HYĐRÔ SUNFUA

3 04 2010

1. Cấu tạo

Phân tử hiđrôsunfua có cấu tạo giống phân tử nước. Nguyên tử S có 2 electron độc thân ở phân lớp 3p tạo ra 2 liên kết cộng hoá trị có cực với 2 nguyên tử hiđrô.

2. Lí tính

– Ở điều kiện thường H2S là khí không màu, mùi trứng thối, rất độc, d=34/29=1,17ð nặng hơn không khí.

– Nhiệt độ nóng chảy -85,5oC, nhiệt độ sôi là -61,8oC.

– Ở trạng thái lỏng cũng phân li như nước nhưng ở mức độ yếu hơn.

– Hiđrôsunfua ít tan trong nước 2,5(l) H2S tan trong 1(l) nước.

3. Hoá tính

Trong phân tử H2S lưu huỳnh có số oxi hoá là -2 là số oxi hoá thấp nhất nên có khả năng nhường electron thể hiện tính khử, ngoài ra dung dịch H2S còn thể hiện tính axit yếu do H+.

a/ Tính axit

Hiđrôsunfua tan trong nước rất ít, khi tan tạo thành dung dịch axit có tên gọi là axit sunfuhiđric (H2S). Tuy nhiên axit sunfuhiđric rất yếu, yếu hơn axit cacbonic không làm đổi màu quì tím.

Do có tính axit của H+ nên phản ứng được với dung dịch kiềm tạo thành hai muối: hiđrôsunfua và muối sunfua.

b/ Tính khử mạnh

Tác dụng với các chất oxi hoá:

H2S   +   O2 —>    SO2 +     H2O     (dư oxi)

H2S    +  O2 —>    S         +     H2O     ( thiếu oxi),

phương trình này dùng để thu hồi S trong khí thải các nhà máy.

4. Trạng thái tự nhiên

– Trong tự nhiên hiđrôsunfua có trong nước suối, khí núi lửa, thoát ra từ prôtêin bị phân huỷ.

– Trong công nghiệp không điều chế hiđrôunfua, nó là sản phẩm phụ của quá trình tinh chế dầu mỏ và khí tự nhiên.

–  Phòng thí nghiệm điều chế bằng phản ứng của dung dịch axit clohiđric với muối sunfua.

FeS    +    2 HCl     —>   H2S›    +     FeCl2

5. Tính chất của muối sunfua

– Muối sunfua của kim loại IA, IIA (trừ Be) đều tan trong nước.

– Do axit sunfuhiđric yếu nên muối sunfat dễ dàng bị các axit mạnh hơn đẩy ra khỏi dung dịch muối.

Na2S   +  2HCl  —>     2NaCl   +   H2

Nhận biết mối sunfua:

+ Muối PbS (màu đen), CuS(màu đen),… Không tan trong nước, không tác dụng với dung dịch axit loãng như H2SO4, HCl,…

+ Muối sunfua của những kim loại ZnS, FeS,… không tan trong nước nhưng tan trong các axit loãng HCl, H2SO4,… tạo ra khí H2S.


Hành động

Information

Gửi phản hồi

Mời bạn điền thông tin vào ô dưới đây hoặc kích vào một biểu tượng để đăng nhập:

WordPress.com Logo

Bạn đang bình luận bằng tài khoản WordPress.com Log Out / Thay đổi )

Twitter picture

Bạn đang bình luận bằng tài khoản Twitter Log Out / Thay đổi )

Facebook photo

Bạn đang bình luận bằng tài khoản Facebook Log Out / Thay đổi )

Google+ photo

Bạn đang bình luận bằng tài khoản Google+ Log Out / Thay đổi )

Connecting to %s




%d bloggers like this: