ĐỀ THI HỌC KÌ II – THAM KHẢO

25 04 2010

ĐỀ 1

PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH

CÂU 1. Thực hiện chuỗi phản ứng

S — > ZnS — > H2S– >  NaHS — > Na2S — > H2S — > H2SO4 — > SO2 — > Na2SO3

CÂU 2.

Cho cân bằng 2SO2 (k) + O2 (k  )     2SO3 (k) . Khi tăng áp suất hệ thì cân bằng chuyển dời theo chiều nào? Giải thích.

CÂU 3. Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lit H2S (đktc) rồi hoà tan tất cả sản phẩm sinh ra vào 80 ml dung dịch NaOH 25% ( d= 1,28 g/ml). Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch thu được?

CÂU 4. Hòa tan hoàn toàn 1,12 gam hỗn hợp gồm Mg và Cu vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu được 0,672 lít một khí duy nhất (đktc)

  1. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.
  2. Tính nồng độ mol/l của muối trong dung dịch thu được nếu thể tích dung dịch là 200 ml.

PHẦN RIÊNG

A. CƠ BẢN

CÂU 5A. Nêu hiện tượng và viết PTPƯ khi cho axit sunfuric đậm đặc tác dụng với dung dịch KBr

CÂU 6A. Không dùng thuốc thử hãy nhận biết các khí sau bằng phương pháp hóa học: H2S, SO2, O2

CÂU 7A. Một loại quặng có chứa 80% lưu huỳnh. Tính thể tích dung dịch axit sunfuric 98% ( D = 18,4 g/ml ) được điều chế từ 3,2 tấn quặng trên. Biết hiệu suất của cả quá trình là 80%

B. NÂNG CAO

CÂU 5B. Nêu hiện tượng và viết PTPƯ minh họa khi cho dung dịch H2O2 vào dung dịch thuốc tím.

CÂU 6B. Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch KI, K2SO4, KCl, KNO3

CÂU 7B. Ở một nhiệt độ nhất định, phản ứng thuận nghịch: N2 + 3 H2 2 NH3 đạt đến cân bằng khi nồng độ các chất như sau: [N2] = 0,01 mol/l; [H2] = 2 mol/l; [NH3] = 0,4 mol/l. tính hằng số cân bằng ở nhiệt độ đó và nồng độ ban đầu của N2 và H2.


Hành động

Information

Gửi phản hồi

Mời bạn điền thông tin vào ô dưới đây hoặc kích vào một biểu tượng để đăng nhập:

WordPress.com Logo

Bạn đang bình luận bằng tài khoản WordPress.com Log Out / Thay đổi )

Twitter picture

Bạn đang bình luận bằng tài khoản Twitter Log Out / Thay đổi )

Facebook photo

Bạn đang bình luận bằng tài khoản Facebook Log Out / Thay đổi )

Google+ photo

Bạn đang bình luận bằng tài khoản Google+ Log Out / Thay đổi )

Connecting to %s




%d bloggers like this: